已知.某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+.Ba2+.Cl-.Br-.SO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {4}^{2-}$.为了确定溶液的组成.某学生进行如下探究实验:①用pH试纸检测溶液的酸碱性.溶液的pH大于7②取少量溶液.向其中滴加氯水.再加入CC14振荡.静置.CC14呈橙色③另取少量溶液.向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3.有白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺
	C．	实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
	D．	由实验④可以判断溶液中含有Cl^-

分析 ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，则含弱酸根离子为SO₃^2-，则一定不含Ba²⁺；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄呈橙色，则一定含Br^-；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，不能确定是否含SO₄^2-；
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，但②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl^-，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为Na⁺，以此来解答．

解答解：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，则含弱酸根离子为SO₃^2-，则一定不含Ba²⁺；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄呈橙色，则一定含Br^-；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，不能确定是否含SO₄^2-；
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，但②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl^-，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为Na⁺，
A．由上述分析可知，不能确定是否含SO₄^2-，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺，故B正确；
C．实验①可确定含亚硫酸根离子，不含钡离子，不可省略，故C错误；
D．②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl^-，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质的推断，为高频考点，把握常见离子的检验方法、盐类水解原理为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．提高燃料燃烧效率，首先要尽可能使燃料充分燃烧，其具体措施主要有哪些？

14．填空
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②（CH₃）₂CHCH（CH₃）C≡CCH（CH₃）₂的名称是2，5，6-三甲基-3-庚炔．
③

按官能团分类的类别是酚．
④

按官能团分类的类别是酯．

11．

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
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18．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池．某种锂电池的总反应式为：Li+MnO₂═LiMnO₂．下列说法中正确的是（　　）

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②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行．能使催化剂继续保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应．
③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红．请分析可能的原因：（答1点即可）H、D部分装置的气密性不好．

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	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出akJ/mol
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丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

下列说法正确的是（　　）

	A．	c+d＜Q
	B．	平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
	C．	平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
	D．	X的转化率为：甲＜乙＜丙

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