题目内容
11．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：（1）Y的原子结构示意图为
，YW2的结构式为O=C=O．（2）将X2、W2按如图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．若有16gW2参加反应，转移的电子是2NA．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
分析 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，X的阳离子就是一个质子，则X为H元素；Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素．
解答 解：有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，X的阳离子就是一个质子，则X为H元素；Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素．
（1）Y为C元素，原子结构示意图为，CO2的结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（2）氢氧燃料电池中，通氢气一端为负极，通氧气一端为正极，所以b为正极，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，若有16gO2参加反应，其物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，转移电子物质的量为0.5mol×4=2mol，故转移的电子是2NA，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；2；
（3）X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3，与NaOH加热反应生成氨气、水和碳酸钠，离子反应为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解答的关键，涉及常用化学用语、原电池、离子反应等，是对学生综合能力的考查，题目难度不大．
| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 | |
| B． | 四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水 | |
| D． | 乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水 |
C4H8O2；
C9H10O2．| A． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 | |
| C． | 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 | |
| D． | 原电池中的阳离子向负极移动 |
| A． | 电子从Cu极流出，流入X极 | B． | 滤纸中的Cl-向Y极移动 | ||
| C． | Y为滤纸接触处有氢气生成 | D． | X与滤纸接触处变红 |
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 溶液一定含有Na+，不含Ba2+ | |
| C． | 实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 | |
| D． | 由实验④可以判断溶液中含有Cl- |
| A． | ② | B． | ③④⑦ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
| A． | 豆浆 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 蒸馏水 | D． | 食盐水 |