题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应 | |
| B． | 苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应 | |
| C． | 可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O | |
| D． | 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4，溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解 |
分析 A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；
B．苯与溴水不反应，发生萃取；
C．钠与乙醇、水都反应；
D．硫酸铵可使蛋白质发生盐析．
解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B．苯与溴水不反应，发生萃取，催化条件下苯与液溴发生取代反应，故B错误；
C．钠与乙醇、水都反应，可用碱石灰除去水，故C错误；
D．硫酸铵可使蛋白质发生盐析，为可逆过程，蛋白质没有变性，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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2．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 | |
| B． | 四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水 | |
| D． | 乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水 |
3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 溶液一定含有Na+，不含Ba2+ | |
| C． | 实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 | |
| D． | 由实验④可以判断溶液中含有Cl- |
20．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（ ）
| A． | ② | B． | ③④⑦ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
7．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
| A． | NaH中氢负离子的最外层有两个电子 | |
| B． | 标准状况下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氢气，有1mol电子转移 | |
| C． | NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 | |
| D． | NaH中H-半径比Li+半径小 |
4．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | K+、Fe2+、Ca2+、NO3- | D． | HCO3-、Na+、OH-、MnO4- |
1．当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 蒸馏水 | D． | 食盐水 |
2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
| A． |  除去CO2中的HCl | B． |  蒸发氯化钠溶液 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |