题目内容
19．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）| A． | 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 | B． | 常温下Cl2为气体，S单质为固体 | ||
| C． | 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 | D． | HCl比H2S稳定 |
分析 利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
解答 解：A、不能根据氢化物的酸性，要根据氢化物的稳定性来判断非金属性，故A错误；
B、物质的状态属于物理性质，不能根据物质的状态判断非金属性，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B错误；
C、单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．
练习册系列答案
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9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应．
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②④ | C． | ①③④⑤ | D． | ② |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 | |
| C． | 原电池反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| D． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-） |
4．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | |
| B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| C． | 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 | |
| D． | 钠离子的结构示意图： |
a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
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