Question

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），溶液中含等量的硫酸钠、硫酸铵；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒式为c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，由物料守恒可知，2n（Cl）=n（C）；
D．溶液不显电性，溶液遵循电荷守恒．

解答 解：A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），溶液中含等量的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒式为c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由两式可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，由物料守恒可知，2n（Cl）=n（C），则存在2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液不显电性，溶液遵循电荷守恒，则pH=1的NaHSO₄溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握混合溶液的溶质、盐类水解、物料守恒及电荷守恒的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．