下列说法不正确的是( )A．对于吸热反应.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时.它可能被氧化.也可能被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
	B．	任何放热反应在常温条件一定能发生反应
	C．	原电池反应一定是氧化还原反应
	D．	元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

分析 A．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，需要吸收能量；
B．放热反应与反应条件无关；
B．原电池的本质为氧化还原反应；
D．元素由化合态变成游离态时，可能失去或得到电子．

解答解：A．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，需要吸收能量，为吸热反应，故A正确；
B．放热反应与反应条件无关，如C的燃烧为放热反应，需要加热或点燃，故B错误；
B．原电池的本质为氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；
D．元素由化合态变成游离态时，可能失去或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，S元素可能被氧化，也可能被还原，故D正确；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO₄和MnO₂，该反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+4CO₂+2H₂O=2KMnO₄+MnO₂+4KHCO₃．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a：蒸馏烧瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、药匙、胶头滴管．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为2.0g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
A．称量氢氧化钠时间过长 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线．

5．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）

15．用铂作电极电解CuSO₄溶液．若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（　　）

2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）

	A．	胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
	B．	使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
	C．	阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
	D．	麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用

19．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

	A．	溶于水时HCl是强酸而H₂S是弱酸		B．	常温下Cl₂为气体，S单质为固体
	C．	单质S可以在空气中燃烧Cl₂不能		D．	HCl比H₂S稳定

20．

（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是正（填“正”或“负”，下同）极
（2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，则A极是正极．

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