题目内容
8．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 氯化钠晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，所以Na+、Cl-的配位数都是6，且Na+、Cl-相互间隔，据此分析解答．
解答 解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图B如果把中心微粒可作钠离子，其周围离子为氯离子，有六个，所以只有B图符合条件；故选B．
点评 本题考查晶胞结构，侧重考查学生分析、空间想象能力，明确晶体中离子配位数是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度中等．
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19．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
| A． | 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 | B． | 常温下Cl2为气体，S单质为固体 | ||
| C． | 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 | D． | HCl比H2S稳定 |
16．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．
（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是正（填“正”或“负”，下同）极
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA | |
| D． | 1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子 | |
| B． | 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | |
| D． | 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 |