题目内容
18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | O2F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 | |
| D． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 |
分析 反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题．
解答 解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；
C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B． | 该反应在发生过程中要放出能量 | |
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．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
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