合成氨工艺的一个重要工序是铜洗.其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I).氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应.其化学方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac.若要提高上述反应的正反应速率.可采取的措施是 ①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物() 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH₃的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（）

A． ① B． ②③ C． ③④ D． ①②④

考点：化学平衡的调控作用．

专题：化学平衡专题．

分析：增大浓度、升高温度等，可增大反应速率．

解答：解：增加NH₃浓度可增大反应速率，降温、减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故选A．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，学生要清楚外界条件越强反应速率越快，比较容易．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

　 A． 78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

　 B． 1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

　 C． 3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N﹣H键

　 D．常温下，100 mL1 mol•L^﹣1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A

反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，经过一段时间后，O₂的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）

A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s

有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）

A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质

Ⅰ 2mL 20

Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO₄溶液

Ⅲ 2mL 30

Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（）

A． ①析出的氯化铵纯度更高 B． ①的滤液可直接循环使用

C． ②析出的氯化铵纯度不高 D． ②的滤液可直接循环使用

下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是（　　）

	A．	某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质
	B．	某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质
	C．	某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH₂，则该酸为强酸
	D．	溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．

A．

③②①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

②③①④⑤

D．

③⑤②①④

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