Question

室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）

• A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H⁺）增大
• B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH₃COOH）=0.01mol/L
• C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某浓度的醋酸溶液中n（CH₃COO^-）=0.01mol，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量一定大于0.01mol；
A、醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡；
B、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量一定大于0.01mol；
C、与NaOH恰好中和生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解浓度减小；
D、根据电荷守恒分析．

解答： 解：某浓度的醋酸溶液中n（CH₃COO^-）=0.01mol，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量一定大于0.01mol；
A、醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H⁺）增大，故A正确；
B、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量一定大于0.01mol，则c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，故B错误；
C、与NaOH恰好中和生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解浓度减小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了醋酸在溶液中的电离，注重基础知识的考查，本题难度不大．