题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+ |
| C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| D、碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、氢氧化铝不溶于过量氨水；
C、少量二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
D、碳酸氢镁与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀．
B、氢氧化铝不溶于过量氨水；
C、少量二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
D、碳酸氢镁与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀．
解答：
解：A、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、向氯化铝溶液中通入氨气至过量：3NH3+Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正确；
D、碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B、向氯化铝溶液中通入氨气至过量：3NH3+Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正确；
D、碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，氢氧化镁沉淀比碳酸镁更难溶，题目难度中等．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 |
| B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
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室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（ ）
| A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）增大 |
| B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol/L |
| C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| B、标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 |
| C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、SCN-、I-、K+ |
| B、K+、Al3+、SO42-、MnO4- |
| C、H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
| D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、pH＜7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
| B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2- |
| C、pH＞7的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+ |
| D、pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO- |
下列关于含硫元素的物质的转化过程中，硫元素未被氧化的是（ ）
| A、H2S→SO2 | ||
| B、SO2→SO3 | ||
C、SO2→HS
| ||
D、S→S
|