Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 

下列说法或表达中，正确的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

 

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液的pH，说明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸强于碳酸氢钠，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO，A不正确；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氢钠和碳酸钠之间，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO3—，所以过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3，B正确；C、酸越弱相应的钠盐越容易水解，则根据溶液的pH值可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH)＞HCO3—，所以结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—，C正确；D、常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(HCN) ＞Ki(C6H5OH)，D不正确，答案选BC。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离