题目内容
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应室①使用冰水的目的 。
（3）操作I的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2）防止Br2和HBr挥发
（3）蒸馏；漏斗、玻璃棒、烧杯。 （4）还原粗品中的Br2
（5）①KSCN溶液，氢溴酸遇KSCN溶液变红色；②氢溴酸中含有Br2，用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。
【解析】
试题分析：（1）反应室①中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（2）反应室①使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气，影响操作。（3）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反应的Br2，提高物质的纯度。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋。检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe3＋；否则就吧含有Fe3＋。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。
考点：考查SO2和Br2的性质、混合物的分离方法、操作、Fe3＋和Br2的检验方法的知识。
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9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HClO
B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)