设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中.正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下.1L液态水中含有的H+数目为10-7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应.产生22.4L气体时.转移的电子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA

【解析】

试题分析：A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A不正确；B、分子式CnH2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n，B正确；C、标准状况下水中氢离子浓度小于10－7mol/L，所以标准状况下，1L液态水中含有的H+数目小于10-7NA，C不正确；D、气体的状态不能确定，因此不能计算转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

练习册系列答案

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。

（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

下列变化规律中，不正确的是

A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强

C．H+、Li+、H－的半径由小到大

D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：。

（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是。

（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：、、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用。

（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为；MnxO4中x＝。

下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是

A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸镁 D．甘油

(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。

(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：。

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