题目内容

13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

分析 （1）Fe2+和Fe3+的转化，Fe元素的化合价升高，体现还原性；Fe元素的化合价降低，体现氧化性；
（2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高．

解答 解：（1）Fe2+和Fe3+的转化，亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性，故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；还原；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高．（1）（2）（3）（1分）
（4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，则二氧化碳作氧化剂，发生的氧化还原反应的离子反应为CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+，
故答案为：氧化；CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发  ③蒸馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥渗析 ⑦加热 ⑧冷却结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号，每空只填一个序号）
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（6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
（7）提纯混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
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4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
A．
分散系的分类
B．
醋酸稀释
C．
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D．
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8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
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18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
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5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
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