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将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制的稀溶液，其pH为4.7。下列说法错误的是（    ）

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

B

解析：假若CH3COOH电离作用和CH3COONa水解作用相同，那么溶液应为中性，现溶液为酸性，则说明CH3COOH电离作用强于CH3COONa水解作用。

练习册系列答案
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常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
A
A
；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
B
B
；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
A
A
．
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C、相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c （H+）：①＜②D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制的稀溶液，其pH为4.7。下列说法错误的是（）

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

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