题目内容

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．加水稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离；
D．醋酸的浓度＞10-a mol/L，c（NaOH）=10 b-14 mol/L，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等．
解答：解：A．混合溶液的pH=5.6＜7，则溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故A正确；
B．根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）②，将②×2-①得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸能促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以c（CH3COOH）/c（H+）比值减小，故C错误；
D．醋酸的浓度＞10-a mol/L，c（NaOH）=10 b-14 mol/L，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，要使醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，且两者体积相同，则其浓度相等，所以a+b＞14，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度较大，注意B选项中，两种溶液混合时，各溶质的浓度变为原来的一半，为易错点．
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A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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