Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
• B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
• C、相同温度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c （H⁺）：①＜②
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．浓硫酸溶于水放热；
B．石墨比金刚石稳定；
C．氯化铵水解促进水的电离，盐酸抑制水的电离；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的热大于57.3 kJ，故A正确；
B．C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故B错误；
C．氯化铵水解促进水的电离，盐酸抑制水的电离，盐酸溶液中水的电离程度较小，故C错误；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变，盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，难度不大．