题目内容
将AlCl3溶液中的Al3+沉淀出来，最好加入的试剂是（ ）
| A、氨水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、AgNO3溶液 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝离子和碱反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以氨水能将铝离子全部沉淀出来，故A正确；
B．氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．氯化铝和Na2SO4溶液不反应，所以得不到氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．氯化铝和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和可溶性的硝酸铝，所以得不到氢氧化铝，故D正确；
故选A．
B．氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．氯化铝和Na2SO4溶液不反应，所以得不到氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．氯化铝和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和可溶性的硝酸铝，所以得不到氢氧化铝，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了铝的化合物之间的转化，把握氢氧化铝的性质是解本题关键，明确实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝．
练习册系列答案
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下列化学用语或说法正确的是（ ）
| A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol |
| B、FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得 |
| C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存 |
| D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（ ）
| A、将CO2通入澄清石灰水溶液中，直至过量 |
| B、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量 |
| C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
| D、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量 |
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 |
| B、若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 |
| C、若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 |
| D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度 |
| B、氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水） |
| C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| D、1fs（飞秒）=10-12s（秒） |
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、NH3通入AlCl3溶液中 |
| B、CO2通入到CaCl2溶液中 |
| C、用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 |
| D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中 |