题目内容

钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
 
（填元素符号）．
（2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有
 
．
a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为
 
．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为
 
，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数
 
．
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据Ti原子序数，写出价电子排布式，确定未成对电子数，再确定元素；
（2）根据离子内的离子和原子团组成特点来判断化学键类型；
（3）根据碳原子组成的空间构型和成键类型来确定其杂化方式；判断以sp3杂化的原子，再根据第一电离能的递变规律判断其第一电离能的大小；
（4）利用均摊法来确定其化学式；观察图2确定Ti所在位置判断Ti的配位数．
解答： 解：（1）Ti原子序数为22，价电子排布式为，3d24s2，不成对电子数为2，再根据同周期其他原子价电子排布式，Ni价电子排布式为3d84s2，Ge价电子排布式为4s24p2，Se价电子排布式为4s24p4，故答案为：Ni、Ge、Se；
（2）OH-和H2O中H和O都是以σ结合在一起，Ti4+提供空轨道，H2O和OH-提供孤对电子，形成配位键，无π键和离子键，故答案为：ad；
（3）化合物甲中苯环C和羰基C以sp2杂化，共7个C；以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（4）观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×
1
8
+6×
1
2
=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；观察图2可知与Ti相连的N有四个，组成正四面体，故答案为：TiN；4．
点评：本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，解题时注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．
练习册系列答案
相关题目
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
A、b电极与电源的正极相连接
B、电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
C、a极附近溶液的pH变小
D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O
有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，反应后的溶液中c（H+）为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
 

（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）
 
．
碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为
 
．
（2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=
 
 L2?mol-1．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
 
．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是
 
（填下列各项中序号）．
a．用pH计测量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．
已知HA是一种弱酸．请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液．
①组成该溶液的微观粒子有
 
；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
 
；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图象能表示A-离子数目变化趋势的是
 
（填字母）．

（2）现将1体积0.04mol?L-1 HA溶液和1体积0.02mol?L-1 NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．
①若该混合液显碱性，则其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
某种食品的配料标签如图所示．
（1）该配料中，富含蛋白质的物质是
 
，富含油脂的物质是
 
．
（2）该配料中的
 
有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为
 
．
（3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于
 
（填字母）．
a．有机高分子材料      b．无机非金属材料      c．金属材料．
钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸中不会发生钝化现象的是
 
（填化学式）；既能酸反应，又能与碱反应的是
 
（填化学式）．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：
 
．
钠与水反应时可观察到的实验现象有
 
（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．钠四处游动    d．溶液变为红色．
LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（　　）
A、充电时阳极反应为Li++e-=Li
B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
C、放电时电池内部Li+向负极移动
D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原
下列物质的水溶液pH大于7的是（　　）
A、Na2CO3
B、（NH4）2SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网