题目内容
（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为 。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
（4）室温时，Mg(OH)2(S) 
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
（1）10—14 、10—12 （2）2:9 （3）Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑ (4)11
【解析】
试题分析：
（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12；
（2）将pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钠的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）＝10-5mol/L，c（OH-）=（10-4mol/L×x-10-5mol/L×y）/（x+y）=10-5mol/L，x：y=2：9；
（3）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，
（4）Mg2+沉淀完全指Mg2+的浓度等于10-5mol/L，Ksp[Mg(OH)2]＝c（Mg2+）．c（OH-）2＝
1.0×10－11，即10-5．c（OH-）2＝1.0×10－11，则可得c（OH-）＝10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L,
pH=11。
考点：考查水的电离平衡，盐类水解的应用，沉淀的溶解平衡
