题目内容
将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过．（1）锌片为
（2）铜片为
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：（1）该装置中，锌易失电子作负极，电极反应是Zn-2e-═Zn2+，故答案为：负极；Zn-2e-═Zn2+；
（2）铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：正极，还原反应；
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向负极移动，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，会在该电极上产生气泡，故答案为：负；有气体产生．
（2）铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：正极，还原反应；
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向负极移动，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，会在该电极上产生气泡，故答案为：负；有气体产生．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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下列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是（ ）
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0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
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| C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+c（H2S） |
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
| A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
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在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时液氨的表达中正确的是（ ）
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| D、此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）
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| B、v（A2）=40mol?L-1?min-1 |
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| D、v（B2）=1.2mol?L-1?s-1 |
如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（ ）| A、c（Ag+） |
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| D、铁片质量 |
下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是（ ）
| A、为增大泡沫灭火器中Al2（SO4）3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 |
| B、为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 |
| C、在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 |
| D、用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 |