Question

0.1mol/L的Na₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，则C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C （Na⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C （Na⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒得C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故C错误；
D．根据物料守恒得C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解，还常常与弱电解质电离联合考查，根据溶液中存在的守恒分析解答，硫离子存在两步水解，但第一步远远大于第二步，题目难度中等．