Question

1．按如图装置进行实验，C₁与C₂均为石墨棒，回答下列问题 
（1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
（2）铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．

解答 解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e^-+Cu²⁺=Cu，故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大．