Question

（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是          （用序号连接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，则由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

Answer 1

（1）①弱电解质（1分）   ②B（2分）  ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）
（3）-1185 kJ·mol^-1（2分） （4）④（2分）
（5）CH₄ —8e^— + 2H₂O＝CO₂ + 8H⁺（2分）   6．4（2分）

解析试题分析：（1）①25℃时，0．1 mol·L^－1的HA溶液，若HA是强酸，则c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹²，实际上则c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰，所以HA是弱酸，是弱电解质；②A．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H⁺)/n(HA)=c(H⁺)/c(HA)，其比值增大，错误；B．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中A^—的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(HA)/n(A^-)=c(HA)/c(A^-)，其比值减小，正确；C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误；选B；③A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，正确；B．若V₁=V₂，HA远过量，溶液M的pH小于7，错误；C．HA为弱酸，M溶液呈酸性，则V₁不一定大于V₂，错误；D．HA为弱酸，溶液呈碱性，V₁一定小于V₂，正确；选：AD；（2）②AgCl分别放入100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④AgCl分别放入100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>④>③；（3）单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，则SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1）=-395kJ?mol^-1，所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H为-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1；（4）2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数减小。①由图象可知，A、C两点均在温度为T2的等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，错误；②由图象可知，C的压强大，体积小，则C各物质的浓度大，则a、c两点气体的颜色：A浅，C深，错误；③B、C两点的气体的体积分数相等，平均分子质量：B=C，错误；④升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确；选④；（5）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO₂、H⁺，负极电极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g。
考点：考查电解质的电离、沉淀溶解平衡、平衡图像、反应热的计算及电化学。