题目内容
某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mlNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器(填字母) 。
a.托盘天平(带砝码)b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃棒 f.药匙 g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示:
(1)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C=4.18J/(g.℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(共12分)Ⅰ(1) 5.0 (2) a c f
Ⅱ(1) NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
(2)① 4.0 ② -53.5 kJ/mol ③ a b c (以上各2分)
解析试题分析:Ⅰ、(1)需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性,且易吸水,因此氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙,故答案为:a c f。
Ⅱ、(1)中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ/mol。
(2)①温度差平均值=,但是第2组数据明显有误,所以删掉,因此温度差平均值==4.0°C。
②50mL0.50mol/氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液反应硫酸过量,因此中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol。溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,所以生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol。
③a.实验装置保温、隔热效果必须好,否则影响实验结果,故a正确;b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,要将温度计回零再测定H2SO4溶液的温度。如果直接测量硫酸溶液的温度,测定结果偏小,b正确;c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,否则热量减少,测定结果偏小,故c正确;d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,则大于57.3kJ/mol,故d错误,答案选abc。
考点:考查中和热计算、中和热测定实验的有关判断以及误差分析等
反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为( )
A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 | B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 |
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 | D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 |
足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量固体醋酸钠;⑤减压;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧纯Zn改为不纯的Zn
A.①④⑥ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | | |
平衡浓度/mol·L-1 | | | 0.1 |
A .0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,ν正增大逆碱小,平衡正向移动
已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |