题目内容
2．下列用离子方程式解释正确的是（ ）| A． | 用氢氟酸在玻璃上镌刻图案：4I++SiO2═H2O+Si4+ | |
| B． | 向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+ | |
| C． | 亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3-═H++SO32- | |
| D． | 用盐酸与碳酸钠反应证明氯的非金属性强与炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
分析 A．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；
B．依据盐类水解平衡移动影响因素解答；
C．亚硫酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；
D．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法证明非金属性强弱．
解答 解：A．用氢氟酸在玻璃上镌刻图案，离子方程式：4HF+SiO2═2H2O+SiF4，故A错误；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，存在水解平衡生成氢离子和氢氧化铁，氢离子与氧化铜反应消耗氢离子促进三价铁离子水解，离子方程式：3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+，故B正确；
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性，离子方程式：HSO3-?H++SO32-，故C错误；
D．最高价含氧酸酸性越强，元素非金属性越强，氯化氢为无氧酸，不能用来判断非金属性强弱，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写方法，明确盐类水解影响因素是解题关键，题目难度不大．
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12．常温下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）
| A． | 8+$\frac{1}{2}$ lg2 | B． | 9+lg2 | C． | 10+$\frac{1}{2}$ lg2 | D． | 11+2lg2 |
13．常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COO-）＞c（Na+） |
10．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）（ ）
| A． | V（N2）=V╯（NH3） | B． | V（N2）=3V（H2） | ||
| C． | V（H2）=3/2V╯（NH3） | D． | N2，H2，NH3的体积比为1：3：2 |
17．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | CO2的比例模型： | ||
| C． | 14C的原子结构示意图： | D． | CCl4的结构式 |
7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A． | 若HmXOn为强酸，则Y的氢化物溶于水显酸性（m、n均为正整数） | |
| B． | 若W（OH）n为两性氢氧化物，则Z（OH）m为强碱（m、n均为正整数） | |
| C． | 若气体XHn不溶于水，则HmWOn为强酸（m、n、a均为正整数） | |
| D． | 若HmZOn为强酸，则气体HnY易溶于水（m、n、a均为正整数） |
14．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 | |
| B． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
+（CH3CO）2O→
+CH3COOH
；B
．
直接制取
，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
电解原理在化学工业中有广泛应用．