Question

18．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是．（　　）

• A． BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、盐酸
• B． NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸
• C． Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、盐酸
• D． BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸

Answer 1

分析 除去钙离子用碳酸钠、除去镁离子用氢氧化钠、除去硫酸根离子用氯化钡，过滤后用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，据此判断．

解答 解：除去粗盐中的可溶性杂质：Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，最后加适量盐酸，盐酸与过量NaOH溶液和过量Na₂CO₃溶液发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，从而除掉过量的OH^-、CO₃^2-；碳酸钠必须加在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，所以C错误，
故选C．

点评 本题主要考查了粗盐提纯实验，为高频考查点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，综合性强，要注意除杂质选取和添加的先后顺序，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．