题目内容
18．下列实验操作或结论表述正确的是（ ）| A． | 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，测定结果偏高 | |
| B． | 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | |
| C． | 纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些 | |
| D． | 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液 |
分析 A．装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，消耗的标准液偏多；
B．碘以离子形式存在，需要氧化生成碘单质；
C．有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动；
D．不是蓝色溶液，而是沉淀．
解答 解：A．装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，消耗的标准液偏多，则待测液的浓度=$\frac{{c}_{标准}{V}_{标准}}{{V}_{待测}}$偏高，故A正确；
B．碘以离子形式存在，需要氧化生成碘单质，则实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故B错误；
C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些，故C错误；
D．新鲜鸡血中的铁元素化合价为+2价，可与亚铁氰化钾溶液反应生成沉淀，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及纸层析实验、中和滴定、离子的检验等，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作和基本技能的应用，题目难度较大，综合性较强，选项AD均为解答的难点．
练习册系列答案
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8．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I．有关53131I的说法不正确是（ ）
| A． | 中子数为78 | B． | 质子数为53 | C． | 质量数为131 | D． | 核外电子数是78 |
9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的百分含量不随时间变化 | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | v正（X）=2v逆（Y） |
13．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI | |
| B． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 | |
| C． | 二氧化碳电子式 | |
| D． | 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+ |
3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是（ ）
| A． | v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1 | B． | v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 | ||
| C． | v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1 | D． | v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 |
10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（ ）
| A． | Bi3Ge3O15 | B． | Bi4Ge3O12 | C． | Bi4Ge3O16 | D． | Bi3Ge3O12 |
．
、
、
（其中一种）．
）的一条路线如下：
；
．
3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 1molO3、2molO2 | ||
| 1molO3、2molNO2 | |||
| 1molO3、2molN2O5 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．