题目内容
某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）
A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6
C
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。
（1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置。(8分)
甲、 ，第 周期，第 族
乙、 ，第 周期，第 族
丙、 ，第 周期，第 族
丁、 ，第 周期，第 族
（2）用电子式表示下列物质的形成过程。（ 4分）
丁与氢形成的化合物
丙与丁形成的化合物
下列有机物名称正确的是（ ）
A.2－乙基戊烷 B.1，2－二甲基丁烷
C.3，3－二甲基－1－丁稀 D.3，4－二甲基戊烷
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B.标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C.一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D.1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个
按要求回答下列问题：
(1)的名称为___________________________；
(2) 的名称为____________________________；
(3)2，4—二氯甲苯的结构简式为__________________________；
(4)某物质结构如右图所示，
分子式为 ；
该物质可以与下列 （填序号）发生反应。
A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
中含有的官能团的名称为 ， 。
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越 (填”高”或”低”)越稳定。
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的名称为___________________________；
的名称为____________________________；
中含有的官能团的名称为 ， 。