题目内容


元素的性质呈现周期性变化的根本原因

A．元素的相对原子质量逐渐增大               B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大                         D．元素化合价呈周期性变化


B


练习册系列答案
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是           （    ）

A

B

C

D

实验方案

将NO2球浸泡在冰水和热水中

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A             B            （2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
  装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        


R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正

确的是（  ）

A．R元素处于第三周期ⅥA族            B．R元素是较活泼的非金属元素

C．原子核外共有14个电子               D．元素最低化合价为－2价

主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的

A．ⅠA族                B．ⅡA族               C．ⅢA族             D．ⅤA族

下列叙述错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。

（1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置。(8分)

甲、        ，第       周期，第        族

乙、        ，第       周期，第        族

丙、        ，第       周期，第        族

丁、        ，第       周期，第        族

（2）用电子式表示下列物质的形成过程。（ 4分）

丁与氢形成的化合物                                                

丙与丁形成的化合物                                                

 

下列有机物名称正确的是（      ）

A.2－乙基戊烷                        B.1，2－二甲基丁烷  

C.3，3－二甲基－1－丁稀           D.3，4－二甲基戊烷

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是   

  A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：

      c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)

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