Question

8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用A；C．
②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．

①写出Cl₂与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如图

①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）①实验室制备的氯气中含有杂质氯化氢、水，要得到纯净干燥的氯气，应依次通过饱和食盐水除去氯化氢杂质，通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，据此解答；
②氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
②干燥氯气通入有色布条，布条不褪色，而通入湿润的有色布条，布条褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；
（3）①A中氯气中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
B．氯水中含有盐酸，能够与发酵粉中碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C．氢氧化钠中滴加氯水，氢氧化钠与氯水中盐酸、次氯酸发生酸碱中和反应，不会产生气体；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气．
②A中氯气中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气．

解答 解：（1）①实验室制备的氯气中含有杂质氯化氢、水，要得到纯净干燥的氯气，应依次通过饱和食盐水除去氯化氢杂质，通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，所以X溶液为饱和食盐水，Y溶液为浓硫酸；
故答案为：A；C；
②氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：B；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
②干燥氯气通入有色布条，布条不褪色，而通入湿润的有色布条，布条褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
（3）①A中氯气中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，最后剩余氧气；
B．氯水中含有盐酸，能够与发酵粉中碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C．氢氧化钠中滴加氯水，氢氧化钠与氯水中盐酸、次氯酸发生酸碱中和反应，不会产生气体；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气；
所以不会产生气体为：C；
故答案为：C；
②A中氯气中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理、氯气、氯水性质是解题关键，题目难度不大．