下列装置或操作能达到实验目的是( )目的A．检验火柴头燃烧产生的SO2B．检查装置气密性C．制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

目的	A．检验火柴头燃烧产生的SO₂	B．检查装置气密性	C．制取蒸馏水	D．分离水和酒精
装置或操作

A．

B．

C．

D．

分析 A．导气管应长进短出；
B．能形成压强差的装置能检验装置气密性；
C．蒸馏时温度计测量馏分温度；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

解答解：A导气管应长进短出，否则不能吸收二氧化硫，故A错误；
B．关闭活塞，外界大气压和烧瓶内气体形成压强差，如果气密性良好，则长颈漏斗内液面不变，否则长颈漏斗内液面下降，故B正确；
C．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处，故C错误；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的使用、气密性检验、物质性质检验等知识点，明确实验原理及基本实验操作是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

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	A．	向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
	B．	向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	D．	向0.10mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通SO₂：c（Na⁺）═2[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]

12．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．

16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（　　）

	A．	道尔顿提出原子学说
	B．	门捷列夫提出了元素周期律
	C．	汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
	D．	舍勒发现了氯气

6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

10．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO₄；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu． Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）₂后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄；2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl→CH₂=CHCl+HCl、ClCH₂CH₂Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．

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