题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 | |
| B． | pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大 | |
| C． | 体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等 | |
| D． | 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多 |
分析 A．任何温度下纯水都是中性的；
B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离；
C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV计算；
D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV计算．
解答 解：A．任何温度下纯水都是中性的，所以虽然95℃纯水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离，所以KOH抑制水电离、碳酸钾促进水电离，二者由水电离出的c （OH-）不等，故B错误；
C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV知，两种溶液中氢离子物质的量相等，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性判断、盐类水解，为高频考点，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意CD的区别，易错选项是A，注意：温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，为易错点．
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，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（ ）
| A． | 道尔顿提出原子学说 | |
| B． | 门捷列夫提出了元素周期律 | |
| C． | 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 | |
| D． | 舍勒发现了氯气 |
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
（1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．
| 编号 | 碘酸钾浓度/mol/L | pH | 碘酸钾损失率/% | |||
| 30℃ | 50℃ | 80℃ | 100℃ | |||
| 1 | 0.003 | 0 | 21 | 70.3 | 71 | 77.3 |
| 2 | 0.003 | 7 | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 |
| 3 | 0.003 | 14 | 1.3 | 2.7 | 1.3 | 1 |
（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．