题目内容

5．下列有关有机物性质的描述正确的是（　　）
A．1mol最多能与8molNaOH发生反应
B．甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为：
2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol最多能和4molH2发生反应

分析 A．有机物含有6个酚羟基和1个酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；
B．甲苯与溴水不反应；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸氢钠；
D．中苯环、碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应．

解答 解：A．有机物含有6个酚羟基和1个酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基水解生成羧基和酚羟基，则1mol最多能与8molNaOH发生反应，故A正确；
B．甲苯与溴水不反应，与高锰酸钾可发生氧化还原反应，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+H2O→+HCO3-，故C错误；
D．中苯环、碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则1mol最多能和5molH2发生反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物性质的考查，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．
16．Cl2是重要的化工原料．
（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为△H1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化剂  D．移去H2O．
13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应
20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
②pH＜5.6的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛．
10．有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，且它们具有相同的最简式．取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧．将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀．
（1）上述有机物的最简式为：CH2O．
（2）有机物A在常温下呈气态，则A的结构式为：．
（3）有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍，且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B的名称为：乙酸．
（4）有机物C是B的同分异构体，C既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式：HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3．
（5）D的相对分子质量是A的3倍，D中有两种官能团，既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应，两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物，D的结构简式为：CH3CH（OH）COOH．
17．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁热}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[滤液Ⅱ]→产品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
（Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：为了提高Mg2+的浸取率．
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②过滤，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约20.0%（MgSO4•7H2O式量为246）
14．下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2
15．下列说法中错误的是（　　）
A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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