Question

下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

• A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
• D、2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1（燃烧热）

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO₂．根据燃烧热的定义要点来判断；
B、在稀溶液中，强酸跟强碱发生生成1 mol水时的反应热 叫做中和 热．定义要点：以生成1 mol水为基准，根据中和热的定义要点来判断；
C、根据反应热的定义来判断；
D、在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：规定可燃物物质的量为1 mol，根据燃烧热的定义要点来判断；

解答： 解：A、在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO₂．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）生成的是水蒸气，故△H=-1367.0 kJ/mol不是燃烧热，故A错误；
B、在稀溶液中，强酸跟强碱发生生成1 mol水时的反应热 叫做中和 热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和热均为57.3 kJ?mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ?mol^-1； 3．以生成1 mol水为基准，故NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）中△H=-57.3kJ/mol为中和热，B正确；
C、等温下化学反应反应释放或吸收的热量称为反应热，故S（s）+O₂（g）═SO₂（g）中△H=-269.8kJ/mol是反应热，故C正确；
D、在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：规定可燃物物质的量为1 mol，而反应
2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）中的△H=-1452 kJ?mol^-1是2mol甲醇燃烧的反应热，故不是燃烧热，D错误．
故选BC．

点评：本题考查了燃烧热和中和热以及反应热的概念，把握住定义要点是关键，难度适中．