题目内容
下列叙述的方法不正确的是（ ）
| A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| B、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 |
| D、用牺牲锌块的方法来保护船身 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．金属化学腐蚀和电化学腐蚀共存，但以电化学腐蚀为主；
B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
C．钢铁在干燥的空气中不能形成原电池；
D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．
B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
C．钢铁在干燥的空气中不能形成原电池；
D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．
解答：
解：A．金属化学腐蚀和电化学腐蚀共存，在生产和日常生活中比较普遍且危害较大的是电化学腐蚀，所以以电化学腐蚀为主，故A正确；
B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，故B错误；
C．干燥的空气没有电解质溶液，所以不能构成原电池，则钢铁在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；
D．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则铁被保护，所以用牺牲锌块的方法来保护船身，故D正确；
故选B．
B．铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+，故B错误；
C．干燥的空气没有电解质溶液，所以不能构成原电池，则钢铁在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；
D．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则铁被保护，所以用牺牲锌块的方法来保护船身，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池构成条件、正负极上发生的反应即可解答，知道电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，知道防止金属被腐蚀的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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