题目内容
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示） ．
（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ．
（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式 ．
（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 ．
（5）D元素离子的电子结构示意图为 ，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是 ．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）
（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式
（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为
（5）D元素离子的电子结构示意图为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不能超过8个，K层为最外层不能超过2个，则A是O元素；
A与D同主族且为短周期元素，则D是S元素，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色，则X是SO2、M是H2SO3、Y是SO3；
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应，则C是Si元素，Z是SiO2；
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色，则B是Na元素，G是Na2S、N是Na2O2．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不能超过8个，K层为最外层不能超过2个，则A是O元素；
A与D同主族且为短周期元素，则D是S元素，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色，则X是SO2、M是H2SO3、Y是SO3；
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应，则C是Si元素，Z是SiO2；
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色，则B是Na元素，G是Na2S、N是Na2O2．
解答：
解：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不能超过8个，K层为最外层不能超过2个，则A是O元素；
A与D同主族且为短周期元素，则D是S元素，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色，则X是SO2、M是H2SO3、Y是SO3；
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应，则C是Si元素，Z是SiO2；
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色，则B是Na元素，G是Na2S、N是Na2O2．
（1）A、B、C、D分别是O、Na、Si、S元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na；
（2）M是H2SO3，H2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯气和HBr，离子方程式为H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）Z是SiO2，Z与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）G是Na2S、N是Na2O2，化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，二者反应生成S和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓，故答案为：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓；
（5）D是S元素，S离子核外有3个电子层、18个电子，S元素离子的电子结构示意图为
，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，溶液中的溶质是硫化钠，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，阳极上硫离子放电生成S单质，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成NaOH，NaOH能循环利用，且副产物氢气能作燃料或化工原料，故答案为：；生成的NaOH可循环利用，副产物氢气可以作为化工原料或燃料．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不能超过8个，K层为最外层不能超过2个，则A是O元素；
A与D同主族且为短周期元素，则D是S元素，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色，则X是SO2、M是H2SO3、Y是SO3；
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应，则C是Si元素，Z是SiO2；
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色，则B是Na元素，G是Na2S、N是Na2O2．
（1）A、B、C、D分别是O、Na、Si、S元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na；
（2）M是H2SO3，H2SO3具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯气和HBr，离子方程式为H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）Z是SiO2，Z与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）G是Na2S、N是Na2O2，化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，二者反应生成S和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓，故答案为：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓；
（5）D是S元素，S离子核外有3个电子层、18个电子，S元素离子的电子结构示意图为
，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，溶液中的溶质是硫化钠，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，阳极上硫离子放电生成S单质，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成NaOH，NaOH能循环利用，且副产物氢气能作燃料或化工原料，故答案为：；生成的NaOH可循环利用，副产物氢气可以作为化工原料或燃料．
点评：本题考查较综合，涉及元素周期律、氧化还原反应、电解原理等知识点，根据物质的性质、元素周期律分析解答，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 |
| B、酸根离子中不可能含有金属元素 |
| C、酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水 |
| D、还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性 |
下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） |
| D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃烧热） |
用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点．以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元．你认为下列材料中可用于飞机制造业是（ ）
| A、Mg Al合金 |
| B、黄铜（Cu Zn合金） |
| C、Na K合金 |
| D、生铁（Fe C合金） |
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：