Question

3．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基态原子核外电子有13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3．
（2）C、E两元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图．
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC₃，但BC₃经常以二聚（B₂C₆）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

Answer 1

分析 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，如果成对电子数为6，则未成对电子对为：2，核外电子排布为：1s²2s²2p⁴，是氧元素；如果成对电子对是12，不符合；如果成对电子对是18，则未成对电子对为6，则是24号铬，所以A是氧、D是铬；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子，所以B是铝，C是氯元素；E元素排在周期表的15列是砷，由此分析解答．

解答 解：（1）B元素是13号铝，基态原子核外电子有 13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3，故答案为：13；M；9；3；
（2）氯、砷两元素可以形成化合物AsCl₃，As是sp³杂化，所以化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子，故答案为：四面体形；极性；  
（3）铬基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：；
（4）C原子最外层有4个电子，只能与B原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构，而B原子最外层有3个电子，可分别与3个C原子形成共价键，因而C原子与2个B原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由C原子提供，这样C原子最外层电子数仍为8，B原子最外层也成为8电子结构，如图所示：
，故答案为：．

点评 本题考查了物质的结构中的分子极性、原子的杂化、化学键、配位数的判断等知识，难度一般，注意配位键结构式中箭头的方向．