题目内容
已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
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| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 |
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| C． | v1增大，v2减小 | D． | v1减小，v2增大 |
| 化学平衡的影响因素． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 依据化学反应速率的影响因素分析判断，升温、增大压强、增大浓度、增大接触面积等都可以增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同； |
| 解答： | 解：已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，反应速率增大，正逆反应速率增大，v1和v2的变化情况为同时增大． 故选A． |
| 点评： | 不同考查了化学影响因素分析判断，主要是温度影响的分析应用，题目较简单． |
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）
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| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | x+y＜z |
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| C． | B的转化率下降 | D． | C的体积分数减小 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
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| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
⑧NH
分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 | 6.8×10－8 | 4.0×10－9 | 1.8×10－11 |
该小组设计流程如图：
(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。
(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。
A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液
B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液
C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液
(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。
(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。
(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。