题目内容
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）
|
| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | x+y＜z |
|
| C． | B的转化率下降 | D． | C的体积分数减小 |
| 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断． |
| 解答： | 解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动， A、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确； B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故B错误； C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误； D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选A． |
| 点评： | 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析． |
2在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（ ）
|
| A． | a大 | B． | b大 | C． | a、b一样大 | D． | 不一定 |
B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（ ）
|
| A． | 适当升高温度 | B． | 加入NaOH固体 |
|
| C． | 通入NH3 | D． | 加入NH4Cl固体 |
在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已经达到平衡状态．已知n+m＞p，正反应为放热反应．下列分析结论中正确的是（ ）
①升温，
的值变小；
②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；
④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=
[v（A）]．
|
| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ③④⑥ |
已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
|
| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 |
|
| C． | v1增大，v2减小 | D． | v1减小，v2增大 |