题目内容
13．下列说法中正确的一组是（ ）| A． | H2和D2互为同素异形体 | B． | 正丁烷和异丁烷是同系物 | ||
| C． |  和 互为同分异构体 | D． |  和  是同一种物质 |
分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
C．和是二溴甲烷在平面内的不同投影；
D．和 都是2-甲基丁烷．
解答 解：A．H2、D2是由氢的同位素原子构成的氢分子，是同一种物质，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．和是二溴甲烷在平面内的不同投影，是同一种物质，故C错误；
D．和 是同一种物质，2-甲基丁烷，故D正确；
故选D．
点评 本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的辨析，难度不大，特别注意同分异构体和同种物质的辨别．
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4．关于下列图示的说法中错误的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应 | |
| D． | 图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同 |
1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（ ）
| A． | 杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低 | |
| B． | 杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高 | |
| C． | 当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低 | |
| D． | 当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高 |
8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
| A． | Ca和Cl | B． | K和S | C． | Ca和F | D． | Mg和F |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA | |
| B． | 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA | |
| C． | 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA |
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
3．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．| 时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．