题目内容
A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．请同答：
（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 ．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 ．
（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 ．
（1）A2X2的结构式
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是
（3）W元素在周期表中的位置为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素，A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；
X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Na；
在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，据此解答．
X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Na；
在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，据此解答．
解答：
解：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：
，
故答案为：H-O-O-H；；
（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；
Z为S元素，Z的低价氧化物为二氧化硫，其高价氧化物为三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，
故答案为：H2O；2SO2+O22SO3；
（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
HCl中有
作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2．
（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：
，故答案为：H-O-O-H；
；（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；
Z为S元素，Z的低价氧化物为二氧化硫，其高价氧化物为三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，故答案为：H2O；2SO2+O2
2SO3；（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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HCl中有
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故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及元素推断、物质的结构式、电子式的书写、化学方程式的书写与计算，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
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