Question

将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Na、Al、Fe三种金属都能够与盐酸反应生成氢气；产生氢气的量的关系为：Na～

1

2

H₂↑，Al～

3

2

H₂↑，Fe～H₂↑；
Na、Al、Fe三种金属加入到足量的NaOH溶液中，钠与水反应生成氢气，产生氢气的量的关系为：Na～

1

2

H₂↑，
铝与氢氧化钠反应生成氢气，Al～

3

2

H₂↑，铁不反应；
设三种金属的物质的量分别为Na xmol  Al ymol  Fe zmol，依据两种情况下产生氢气的物质的量计算三种金属的物质的量解答．

解答： 解：Na、Al、Fe三种金属的混合物质量为21.2g，所以：23x+27y+56z=21.2g；
Na、Al、Fe三种金属加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L即物质的量为

6.72L

22.4L/mpl

=0.3mol，则：0.5×x×

1

2

+

1

2

×1.5y+

1

2

z=0.3mol；
Na、Al、Fe三种金属加入足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L即物质的量为

4.48L

22.4l/mol

=0.2mol，则：0.5×x×

1

2

+

1

2

×1.5y=0.2mol；
解得x=0.2mol；y=0.2mol；z=0.2mol；
所以Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1；
故答案为：1：1：1．

点评：本题考查了有关方程式的计算，明确钠、铝、铁的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．