工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4(g)+2CO．下列关于该反应的说法正确的是( )A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．当转移电子数目为0.2NA时.气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时.转移电子数目为NA．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ $\stackrel{高温}{→}$TiCl₄（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	TiCl₄既是氧化产物又是还原产物
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	当转移电子数目为0.2N_A时，气体体积增大1.12L
	D．	当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N_A．

分析 TiO₂+2C+2Cl₂→TiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．Ti、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价降低，TiCl₄是还原产物，故A错误；
B．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．当转移电子数目为0.2N_A时，消耗0.05molCl₂，生成0.055mol气体，在标准状况下，气体体积增大1.12L，没有说明是标准状况下，故C错误；
D．不能确定固体中C和TiO₂的质量关系，无法计算，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

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C₁₅H₃₁COOH

C₁₇H₃₃COOH

C₁₇H₃₅COOH

4．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-
	B．	不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-
	C．	原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2
	D．	实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

1．常温下非固态的物质是（　　）

	A．	软脂酸（C₁₅H₃₁COOH）		B．	油酸（C₁₇H₃₃COOH）
	C．	草酸（HOOC-COOH）		D．	氨基酸（H₂N-CH₂COOH）

8．检验SO₂气体中是否混有CO₂的方法是（　　）

	A．	先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
	B．	先通过足量饱和NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水
	C．	先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
	D．	先通过足量酸性KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水

18．

氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）₃Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是ad（选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水 b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为5．

5．下列事实可以用同一原理解释的是（　　）

	A．	乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
	B．	碘片、氯化铵晶体受热消失
	C．	二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
	D．	乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应

2．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）₃．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

3．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）

	A．	氮元素只被氧化
	B．	豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
	C．	其它元素也参与了氮循环
	D．	含氮无机物和含氮有机物可相互转化

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