题目内容
1．常温下非固态的物质是（ ）| A． | 软脂酸（C15H31COOH） | B． | 油酸（C17H33COOH） | ||
| C． | 草酸（HOOC-COOH） | D． | 氨基酸（H2N-CH2COOH） |
分析 A、常温下软脂酸呈固态；
B、油酸的熔点是13.4℃；
C、草酸的熔点在101℃左右；
D、甘氨酸的熔点在245℃．
解答 解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；
B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；
C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；
D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
11．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（ ）
| A． | 晶体中碳原子键全部是碳碳单键 | |
| B． | 石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体 | |
| C． | 石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面 | |
| D． | 从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力 |
12．下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 明矾净水 | B． | 钢铁生锈 | C． | 海水提溴 | D． | 工业固氮 |
9．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ）
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ）
| A． | n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1 | B． | n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1 | ||
| C． | n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2 | D． | n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1 |
硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ | |
| B． | 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 | |
| C． | 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | |
| D． | 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量 |
13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L | |
| D． | 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA． |
10．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（ ）
| A． | 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 | |
| B． | 用水清洗做过银镜反应的试管 | |
| C． | 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 |
．