题目内容

18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO4•7H2O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．

分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液的核心仪器是容量瓶；
（2）根据m=CVM来计算；
（3）定容时要用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的核心仪器是容量瓶，容量瓶上标有容积、温度和唯一一条刻度线，由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故答案为：；
（2）配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，由于80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，配置出100mL溶液，故所需的FeSO4•7H2O质量m=CVM=0.1mol/L×0.1L×280g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；
（3）定容的操作为：当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，故答案为：当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
②转移溶液过程中出现漏液，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
③未用蒸馏水洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视（视线偏高），会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
⑤摇匀后发现液面降低是正常的，再加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片为负极，其电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（2）铜片上的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，Fe的质量理论上减少11.2克．在一体积为5L的固定密闭容器中加入A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．则V（A）=0.1mol/（L•min）；V（C）=0.3mol/（L•min）；若2min末B的浓度是1.2mol•L-1．则反应开始时B的浓度为1.6mol/L．
9．在2L密闭容器内，800℃时反应：2XY （g）+Y2（g）?2XY2（g）体系中，n（XY）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（XY）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（XY{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（XY）{\;}^{2}c（Y{\;}_{2}）}$．
（2）如图中表示XY2的变化的曲线是b．用Y2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．v（XY2）=2v（Y2）             
B．容器内压强保持不变
C．XY、Y2、XY2的浓度之比为2：1：2   
D．容器内密度保持不变．
6．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．2：3C．1：4D．1：3
13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必须比水密度大
⑤不与碘发生化学反应    ⑥易与碘发生化学反应．
A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤
3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状．
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
③取②所得的溶液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步骤④如下：另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀．则结论有何不同？一定含有NaCl．
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，16g O2和O3混合物中所含原子数为NA
B．标准状况下，等体积 Cl2和CCl4中所含氯原子数为1﹕2
C．常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
D．28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数均为NA
7．下列仪器能用于加热操作而且加热时必须垫石棉网的是（　　）
A．试管B．烧瓶C．量筒D．蒸发皿
13．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
B．9 g水所含有的氢原子数目为NA
C．在同温同压时，相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
D．0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA

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