题目内容

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜；
③Na2S和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为283KJ；
⑤求出2CaSO4•H2O的物质的量，然后根据1mol2CaSO4•H2O中含1mol水分子来分析；
⑥铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
⑦由于CO32-的水解，会导致阴离子个数增多．

解答 解：①12.4g白磷的物质的量为n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6molP-P键即0.6NA条，故①正确；
②电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当转移了NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故②错误；
③Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1NA个，故③错误；
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为283KJ，故有：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故④正确；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O的物质的量为n=$\frac{2.9g}{290g/mol}$=0.01mol，而1mol2CaSO4•H2O中含1mol水分子，故0.01mol 2CaSO4•H2O中含0.01mol水即0.01NA个水分子，故⑤错误；
⑥铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.1NA个，故⑥错误；
⑦由于CO32-的水解，会导致阴离子个数增多，即多于0.1NA个，故⑦正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（　　）
A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
7．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石粉碎．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色（25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
4．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
A．烧碱溶液B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O
B．Na+的．结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的电子式为：
1．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．
8．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根据上表，反应ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
5．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大．
③步骤5所用瓷质仪器名称为坩埚．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．
6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）
A．最外层电子数大于4B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价

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