Question

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	Ba2+　Ag+　Mg2+　Na+
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可排除

 

离子，排除的原因

 

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．据此，可肯定含有

 

离子；同时可排除

 

离子．
（3）根据（1）和（2）的结论，固体中还有未确定的阳离子有

 

，检验的方法和现象是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液；用pH试纸测得溶液的pH为12，则溶液显碱性，不能存在Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有AlO₂^-，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，则一定不含有Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）由上述分析可知阳离子Na⁺不能确定，利用焰色反应进行验证．

解答： 解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液；用pH试纸测得溶液的pH为12，则溶液显碱性，离子之间不能结合生成沉淀，则不能存在Ag⁺、Mg²⁺，
故答案为：Ag⁺、Mg²⁺；碱性溶液中Ag⁺、Mg²⁺转化为沉淀；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，沉淀为氢氧化铝，则说明原溶液中含有AlO₂^-，同时有无色无味气体逸出，气体只能为二氧化碳，只有碳酸根离子符合，碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，则一定不含有Ba²⁺、SO₃^2-，
故答案为：AlO₂^-；Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）由上述分析可知阳离子Na⁺不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，
故答案为：Na⁺；利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．