题目内容
10．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（ ）
| A． | 闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大 | |
| B． | 闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 | |
| C． | 闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极 | |
| D． | 无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-=Fe2+ |
分析 闭合K1上述装置为原电池装置，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，盐桥中氯子移向左侧烧杯；
闭合K2，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，据此分析．
解答 解：A．闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子浓度增大，盐桥中氯子移向左侧烧杯，氯离子浓度增大，故A正确；
B．闭合K2断开K1，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，故B错误；
C．闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，电流从正极石墨经外电路流向铁电极，故C正确；
D．闭合K1或闭合K2上述装置分别是原电池和电解池，石墨电极分别为正极和阴极，石墨电极上发生还原反应，发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理，把握电极反应和电极判断以及电解质溶液变化是解题关键，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
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在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 （10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．
1．上列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、OH-、C1- | B． | Ba2+、K+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、C1-、HCO3- | D． | H+、Na+、C1-、OH- |
18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（ ）
| A． | 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量表示含有一定数目粒子的集体 | |
| C． | 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 | |
| D． | 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 |
5．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（ ）
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15．
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
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2．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
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| C． | 它们的分子数目之比为1：1 | D． | 它们所含原子数目之比为3：4 |
